miércoles, 16 de julio de 2014
miércoles, 12 de mayo de 2010
Nomenclatura de Alcoholes
Inicio la serie de aportaciones de la teoría de nomenclatura de cada grupo funcional, los ejercicios vienen después.
iniciamos con alcoholes:
Nomenclatura de alcoholes
La función alcohol no es de las que tiene una prioridad muy elevada. Es frecuente encontrarla como función principal pero aun más frecuente como secundaria.
Como función principal
• La cadena principal es la más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH).
• El nombre de la cadena principal se hace terminar en -ol.
• El número localizador del grupo OH debe ser el más pequeño posible.
• Pueden utilizarse nombres no sistemáticos en alcoholes simples.
Como función secundaria
• Cada OH presente se nombra como hidroxi.
• Si hay varios grupos OH se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-, etc.
• El (Los) número(s) localizador(es) debe(n) ser lo más pequeño(s) posible respecto de la posición de la función principal.
Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etc
Propiedades generales
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Usos
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
iniciamos con alcoholes:
Nomenclatura de alcoholes
La función alcohol no es de las que tiene una prioridad muy elevada. Es frecuente encontrarla como función principal pero aun más frecuente como secundaria.
Como función principal
• La cadena principal es la más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH).
• El nombre de la cadena principal se hace terminar en -ol.
• El número localizador del grupo OH debe ser el más pequeño posible.
• Pueden utilizarse nombres no sistemáticos en alcoholes simples.
Como función secundaria
• Cada OH presente se nombra como hidroxi.
• Si hay varios grupos OH se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-, etc.
• El (Los) número(s) localizador(es) debe(n) ser lo más pequeño(s) posible respecto de la posición de la función principal.
Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etc
Propiedades generales
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Usos
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
martes, 4 de mayo de 2010
Ejercicos de hidrocarburos
He aqui un archivo para consultar y realizar ejercicoios de nomenclatura de hidrocarburos, tal como los vimos en clase.
espero sus comentarios.
espero sus comentarios.
martes, 20 de abril de 2010
COMO LE PONEMOS AL PEQUEÑO
ALCANOS
Los alcanos son compuestos con fórmula molecular CnH2n+2. Se caracterizan en que los enlaces entre los Carbonos que lo forman estàn unidos por enlaces simples (sigma).
Los hidrocarburos de cadena lineal se denominan hidrocarburos normales.
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano".
Los alcanos son compuestos con fórmula molecular CnH2n+2. Se caracterizan en que los enlaces entre los Carbonos que lo forman estàn unidos por enlaces simples (sigma).
Los hidrocarburos de cadena lineal se denominan hidrocarburos normales.
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano".
Tabla 1. Nombre de los primeros alcanos
Se llama radical alquilo a las agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contiene un electrón de valencia disponible para formar un enlace covalente. Se nombran cambiando la terminación -ano por -ilo, o -il cuando forme parte de un hidrocarburo.
Tabla 2. Radicales alquilo
Continuara....
lunes, 22 de marzo de 2010
QUE TANTO ES...... TANTITO
LA COMPOSICION PORCENTUAL
En este apartado vamos a calcular cuantas partes por cien ocupan los componentes de una solución (o disolución, es lo mismo).
En primer lugar definados a dichos componentes:
SOLUTO: Parte de la solución que se encuentra en menor proporción y generalmente está disperso en el de mayor proporcion
SOLVENTE: Es el componente que se encuentra en mayor proporción y dispersa al soluto
Una forma de expresar la concentracion de las disoluciones es relacionando la cantidad del soluto con la del disolvente mediante la aplicación de unidades de masa como los gramos y las unidades de vlumen como los mililitros (ml), en una proporcion centesimal; éstas representan las unidades de concentración física de las disoluciones.
Para calcular la concentración porcentual en masa (o en peso) de una solución usamos la expresión:
En este apartado vamos a calcular cuantas partes por cien ocupan los componentes de una solución (o disolución, es lo mismo).
En primer lugar definados a dichos componentes:
SOLUTO: Parte de la solución que se encuentra en menor proporción y generalmente está disperso en el de mayor proporcion
SOLVENTE: Es el componente que se encuentra en mayor proporción y dispersa al soluto
Una forma de expresar la concentracion de las disoluciones es relacionando la cantidad del soluto con la del disolvente mediante la aplicación de unidades de masa como los gramos y las unidades de vlumen como los mililitros (ml), en una proporcion centesimal; éstas representan las unidades de concentración física de las disoluciones.
Para calcular la concentración porcentual en masa (o en peso) de una solución usamos la expresión:
jueves, 11 de marzo de 2010
Entrega de practicas
Saludos chios:
para facilitar el proceso de entrega y revision de las practicas de laboratorio, pueen postear sus conclusiones al pie de esta entrada y enviar el archivo del informe al correo de la clase egcamina@gmail.com
Feliz puente
para facilitar el proceso de entrega y revision de las practicas de laboratorio, pueen postear sus conclusiones al pie de esta entrada y enviar el archivo del informe al correo de la clase egcamina@gmail.com
Feliz puente
jueves, 4 de febrero de 2010
Ejercicos del demente
Aqui les van algunos ejercicios para que calculen formula mínima y molecular así como lo hemos visto en clase.
Copienlos en una hoja en blanco y resuelvanlos para que busquen sus dudas y podamos resolverlas en clase.
1.El análisis elemental del ácido acetilsalisílico, aspirina, es 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. Si su masa molecular es 180.2 uma, ¿cuál es la fórmula molecular?.
2. El compuesto paradicloro se empleó a menudo como bola de naftalina. Si su análisis es 49.02% de C, 2.743% de H, y 48.24% de Cl, y su masa molecular, 147.0 uma
¿Cuál es su fórmula molecular?.
3. La progesterona es un compuesto común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula es C12H3O2, ¿cuál es su composición porcentual?.
4. El sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, se emplea en grandes cantidades en la producción del papel. ¿Cuál es su composición porcentual?.
Copienlos en una hoja en blanco y resuelvanlos para que busquen sus dudas y podamos resolverlas en clase.
1.El análisis elemental del ácido acetilsalisílico, aspirina, es 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. Si su masa molecular es 180.2 uma, ¿cuál es la fórmula molecular?.
2. El compuesto paradicloro se empleó a menudo como bola de naftalina. Si su análisis es 49.02% de C, 2.743% de H, y 48.24% de Cl, y su masa molecular, 147.0 uma
¿Cuál es su fórmula molecular?.
3. La progesterona es un compuesto común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula es C12H3O2, ¿cuál es su composición porcentual?.
4. El sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, se emplea en grandes cantidades en la producción del papel. ¿Cuál es su composición porcentual?.
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